AGUA – Apuntes Bioquímica
Devlin
- - El agua es el componente común a todos los entornos celulares (intra y extracelulares), los microentornos creados en el interior o exterior del orgánulo
- - Es el disolvente en que están disueltas o suspendidas las sustancias necesárias para la existencia de la célula.
- - Posee singulares propiedades físico – químicas de las cuales la vida depende tal como la conocemos.
-
Estructura:
o 2 átomos de H comparten sus electrones
con un par de electrones NO compartidos de 1 átomo de O.
§
Es una (Molécula que sin estar compuesta de iones, presenta exceso de carga
positiva en uno de los lados y de carga negativa en otro. Formando un sistema
de signo opuesto e igual magnitud cercanas entre sí (DIPOLO ELÉCTRICO).
o
Ión: Partícula
cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es
eléctricamente neutra. Conceptualmente, a partir de un estado neutro de un
átomo o partícula se han ganado o perdido Electrones (Ionización).
§
El núcleo del O atrae electrones compartidos del
H con mayor fuerza que el H, provocado una distribución desigual de electrones
compartidos por O y H, y con ello una carga POSITIVA PARCIAL en cada H y una
carga NEGATIVA PARCIAL en el O.
- Atracción de los átomos de H de una molécula
cargados positivamente por el átomo de O cargado negativamente de otra sup0one
la formación de un ENLACE DÉBIL entre las dos moléculas de agua.
- Puente de
Hidrógeno: Son relativamente débiles en comparación con los enlaces
covalente, pero la estabilidad del agua líquida se explica por el gran número
de puentes d H.
-
Disposición
tetraédica de 5 moléculas de Agua.
o
Cada O comparte sus electrones con 4H y cada H
con otro O.
o
En el hielo se forma una red tetraédica, que le
da su estructura cristalina.
o
El agua líquida tiene estructura variable debido
a que los enlaces de H se rompen y se vuelven a formar rápidamente.
-
Propiedades de Disolvente del Agua
o La naturaleza polar y la capacidad de formar
puentes de H son la base de las PROPIEDADES ÚNICAS DEL AGUA COMO DISOLVENTE.
o
Moléculas polares se dispersan fácilmente en el
agua.
o
Las sales son solubles en agua debido a que las
FUERZAS ELECTROSTÁTICAS del cristal son superadas por la atracción de las
cargas hacia el dipolo del agua.
o
Azúcares y alcoholes son fácilmente solubles en
agua, debido a que contienen grupos no iónicos pero débilmente polares que son
atraídas por las moléculas de agua.
§
Moléculas
Anfipáticas: Compuestos que contienen a la vez grupos polares y no polares,
se dispersan con facilidad, siempre y cuando el grupo polar tiene la suficiente
atracción con el grupo polar del agua para superar las interacciones
hidrofóbicas de las partes no polares de la molécula.
§
Electrolítos:
Sustancia que en agua se disocia en CATIÓN (positivo) y un ANIÓN (negativo).
Estos iones cargados facilitan la conducción de la corriente eléctrica a través
del agua.
§
No
Electrolitos: Sustancia que se disuelven rápidamente en agua, pero no
llevan ninguna carga ni se disocian en especies con carga, tales como azúcares
y alcoholes.
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